O 2 + 4 H + + 4 e − → 2 H 2 O Reduktion / Elektronenaufnahme.
Reaktionsgleichung sauerstoff wasserstoff brennstoffzelle
Pem-brennstoffzelle reaktionsgleichung
Das Prinzip der Brennstoffzelle basiert auf der nachfolgenden Reaktionsgleichung: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}+O_{2}\to 2\ H_{2}O} } Viele Brennstoffzellentypen können diese Reaktion zur Gewinnung elektrischer Energie nutzen.
Wasserstoff und Sauerstoff werden elektrochemisch an getrennten Elektroden kontrolliert zur Reaktion gebracht. Hierbei wird die chemische Energie des Wasserstoffs und des .
Wasserstoff-sauerstoff-brennstoffzelle vorteile nachteile
Gesamtreaktion.
Im Innern einer PEM-Brennstoffzelle reagiert Wasserstoffgas mit Sauerstoff, als Reaktionsprodukt entsteht Wasser. Dabei wird ein Großteil der Reaktionsenergie direkt in elektrische Energie verwandelt. Die Animation in Abb. 1 zeigt den prinzipiellen Aufbau und die Funktionsweise einer PEM-Brennstoffzelle.
Eine Brennstoffzelle ist eine galvanische Zelle, die die chemische Reaktionsenergie eines kontinuierlich zugeführten Brennstoffes und eines Oxidationsmittels in .
Pem-brennstoffzelle reaktionsgleichung
Die Wasserstoff-Brennstoffzelle gilt als saubere Energiequelle. Sie verbraucht Wasserstoff und Sauerstoff, zwei Elemente, die auf der Erde reichlich vorhanden sind. .
+ O 2 → 2 H 2 O Redoxreaktion / Zellreaktion.
Die Wasserstoff-Sauerstoff-Brennstoffzelle ist ökologisch umstritten: Wasserstoff kann zwar durch Einsatz erneuerbarer Energien klimaneutral gewonnen werden, jedoch sind die Verluste bei Herstellung und Transport erheblich.
Methanol-brennstoffzelle reaktionsgleichung
Reaktionsgleichungen für eine PEMFC: Die Wasserstoff-Sauerstoff-Brennstoffzelle ist ökologisch umstritten: Wasserstoff kann zwar durch Einsatz.
Wasserstoff und Sauerstoff werden elektrochemisch an getrennten Elektroden kontrolliert zur Reaktion gebracht. Hierbei wird die chemische Energie des Wasserstoffs und des Sauerstoffs in elektrische Energie umgewandelt. Die Gesamtreaktion der galvanischen Zelle entspricht der Knallgasreaktion.
Die elektrochemische Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff - begegnet aufgrund eines 4 Elektronentransfers hohen kinetischen Barrieren, die den Einsatz von katalytisch .